Tablica sadržaja
H2SO4 | + | Zn | → | H2 | + | ZnSO4 | |
sumporne kiseline | cink | vodik | cinkov sulfat | ||||
(dd) | (rắn) | (khí) | (dd) | ||||
(không màu) | (tr xngh) | (không màu) | (không màu) | ||||
1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
Nisu pronađene informacije za ovu kemijsku jednadžbu
Objašnjenje: Idealni uvjeti okoline za reakciju, kao što su temperatura, tlak, katalizatori i otapalo. Katalizatori su tvari koje ubrzavaju tempo (brzinu) kemijske reakcije bez da se troše ili ne postanu dio krajnjeg proizvoda. Katalizatori nemaju utjecaja na ravnotežne situacije.
Dajte malo metala Zn na dno epruvete i dodajte 1-2 ml otopine kiseline u epruvetu
U cijeloj rečenici također možete reći da H2SO4 (sumporna kiselina) reagira sa Zn (cink) i proizvodi H2 (vodik) i ZnSO4 (cink sulfat)
Nemamo više informacija o ovoj kemijskoj reakciji.
sumporne kiseline
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Pogledajte sve jednadžbe s H2SO4 kao reaktantcink
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Pogledajte sve jednadžbe sa Zn kao reaktantcink
2Al + 3Zn (BR3)2 → 3Zn + 2Al (BR3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2 sata2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Pogledajte sve jednadžbe sa Zn kao proizvodcink
2Al + 3Zn (BR3)2 → 3Zn + 2Al (BR3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2 sata2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Pogledajte sve jednadžbe sa Zn kao proizvodZanimljive informacije Zna samo malo ljudi
Oglasi u obliku prihoda pomažu nam u održavanju sadržaja najviše kvalitete zašto trebamo postavljati oglase? : D
Ne želim podržati web stranicu (zatvori) - :(